放热反应有哪些呢？

放热反应有哪些呢？

常见的放热反应：(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。

放热的反应有哪些

放热的反应通常有：所有的燃烧，如碳、硫、磷、铁丝、镁、氢气等燃烧；活泼金属和酸反应，如铝、镁、锌、铁等金属和稀盐酸或者稀硫酸反应；过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气；酸碱中和反应放热；氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，放出大量的热；等等。

常见的放热反应有哪些

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

常见反应(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。放热反应(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。

如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

哪些反应是放热反应？哪些是吸热反应？

一般地,以下反应为放热反应:1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；2.酸碱中和(肯定放热)；3.金属与酸反应；4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。一般地,以下反应为吸热反应:1.反应条件为"加热"2.反应条件为"高温"3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。扩展资料：化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。

共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

放热反应有哪些

1.所有燃烧或爆炸反应。2.酸碱中和反应。

3.多数化合反应。

4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。5.很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

哪些反应属于放热反应?哪些又属于吸热反应

一、放热反应1、在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

2、常见放热反应：非常多①燃烧②中和反应③稀释浓硫酸④溶解无水硫酸铜⑤多数化合反应。

⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应。⑦物质的缓慢氧化。⑧自发进行的氧化还原反应。⑨铝热反应二、吸热反应1、吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。

例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。

回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。2、常见的吸热反应：①必须记住的：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)==高温==CO+H2C(s)+CO2(g)==高温==2CO②多数的分解反应，如：CaCO3==高温==CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。

④弱电解质的电离⑤盐类水解扩展资料：盐类水解的介绍1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）5.特点：(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。

(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。